银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下： Ag 2O＋H 2O＋2e －=2Ag＋2OH －，Zn＋2OH －－2e －=Zn(OH) 2。 下列判断正确的是(  )

试卷相关题目

• 1将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H 2SO 4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中

  A.Al片均作阴极

  B.电解质溶液的pH均逐渐升高

  C.Cu片上均有气泡放出

  D.电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

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• 2下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是(　　)

  A.甲图电池反应的离子方程式为：Cd(s)＋Co2＋(aq)=Co(s)＋Cd2＋(aq)

  B.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生

  C.盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

  D.乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

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• 3Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极电极反应式为：2Li ++FeS+2e - =Li 2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是（    ）

  A.该电池的总反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

  B.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

  C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

  D.充电时，阴极的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-= 2Li++FeS

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• 4结合下图判断，下列叙述正确的是（  ）

  A.Ⅰ和Ⅱ中正极均保护

  B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋

  C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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• 5以 (B元素的化合价为+3)和 为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为 ，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

  A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区

  B.电极b是原电池的正极

  C.该电池的负极反应为：=

  D.电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗mol

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• 6如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是

  A.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1

  B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

  C.电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小

  D.乙池中的氧化产物为SO42-

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• 7有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl 2=6LiCl＋Li 2SO 3＋2S。下列叙述中正确的是(　　)

  A.电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

  B.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3

  C.电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

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• 8一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K 3[Fe(CN) 6]和亚铁氰化钾K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列说法不正确的是     

  A.K＋移向催化剂b

  B.催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－

  C.Fe(CN)在催化剂b表面被氧化

  D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

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• 9如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L －1食盐水中。下列说法正确的是(　　)

  A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

  B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

  C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

  D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

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• 10某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl 2=4LiCl＋S＋SO 2，下列有关说法正确的是                   (　　)

  A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

  B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol

  C.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

  D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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