如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（  ） ①Zn为正极，Cu为负极； ②H ＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H 2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H 2为0.5 mol； ⑥正极的电极反应式为Zn－2e －=Zn 2 ＋ 

试卷相关题目

• 1美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H +)溶剂，在200 oC左右供电。电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是

  A.a极为电池的正极

  B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

  C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2+ 4e-=2H2O

  D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

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• 2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K 2FeO 4＋8H 2O 3Zn（OH） 2＋2Fe（OH） 3＋4KOH。下列叙述不正确的是（ ）

  A.放电时锌作负极

  B.充电时氢氧化铁被氧化

  C.放电时溶液的碱性增强

  D.放电时转移3 mol e－，有2 mol FeO42-被还原

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• 3已知空气锌电池的电极反应为 锌片：Zn＋2OH －－2e －=ZnO＋H 2O； 碳棒： O 2＋H 2O＋2e －=2OH －， 据此判断，锌片是(　　)。

  A.正极并被还原

  B.正极并被氧化

  C.负极并被还原

  D.负极并被氧化

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• 4糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（   ）

  A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

  B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

  C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

  D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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• 5电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH） 3胶体。Fe（OH） 3有吸附性，可吸附污物使之沉积下来，具有净化水的作用。模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A.X电极是负极，电极反应式为CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O

  B.铁作阳极，失去电子生成Fe2＋

  C.工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极

  D.污水中存在反应4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋

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• 6如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:PbO 2+Pb+4H ++2S =2PbSO 4+2H 2O。下列有关说法正确的是（  ）

  A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能

  B.K与N相接时,H+向负极区迁移

  C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大

  D.K与M连接时,所用电源的a极为负极

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• 7甲烷燃料电池，分别选择H 2SO 4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（　　）

  A.总反应式都为CH4＋2O2=CO2＋2H2O

  B.H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

  C.若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋

  D.若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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• 8镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行： 有关该电池的说法正确的是(    )。

  A.充电时阳极反应：

  B.充电过程是化学能转化为电能的过程

  C.放电时负极附近溶液的碱性不变

  D.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

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• 9甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是       (　　)。

  A.通氧气的一极为负极

  B.H＋从正极区通过交换膜移向负极区

  C.通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

  D.甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

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• 10如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是

  A.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

  B.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液

  C.镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液

  D.铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液

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