某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是(　　)。

试卷相关题目

• 1某电池示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

  A.铜作正极，发生氧化反应

  B.外电路中电子的移动方向为Fe→Cu

  C.Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+

  D.盐桥中Cl-向正极移动

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• 2将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:   依据记录数据判断,下列结论中正确的是(　　)

  A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀

  B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

  C.在四种金属中丙的还原性最弱

  D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极

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• 3茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中(　　)。 ①铝合金是阳极　②铝合金是负极　③海水是电解质溶液　④铝合金电极发生还原反应

  A.②③

  B.②④

  C.①③

  D.①④

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• 4一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（  ）

  A.CH3OH（g）＋O2（g）－2e－=H2O（l）＋CO2（g）＋2H＋（aq）

  B.O2（g）＋4H＋（aq）＋4e－=2H2O（l）

  C.CH3OH（g）＋H2O（l）－6e－=CO2（g）＋6H＋（aq）

  D.O2（g）＋2H2O（l）＋4e－=4OH－

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• 5液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N 2H 4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（  ）

  A.b极发生氧化反应

  B.a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

  C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

  D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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• 6观察下列几个装置示意图，有关叙述错误的是（    ）

  A.装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成，该装置可看作金属的析氢腐蚀

  B.装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动

  C.装置③中外电路电流方向：b极 →a极

  D.装置④中阳极反应：2 Cl——2e- = Cl2↑

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• 7如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)。

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 8工业上常用Fe作电极电解处理含Cr 2 的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH) 3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是（  ）

  A.燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

  B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na2SO4

  C.该燃料电池正极的电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2C

  D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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• 9如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：①>②

  B.溶液的pH变化：①减小，②增大

  C.电极上生成物质的质量：①=②

  D.电极反应式：①中阳极2Cl—-2e—=Cl2↑，②中负极2H++2e—=H2↑

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• 10如图为氢氧燃料电池示意图，按此图的提示，下列叙述不正确的是（  ）

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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