研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

试卷相关题目

• 1有关如图装置的叙述中，正确的是

  A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

  B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变

  C.若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小

  D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动

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• 2固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg 4I 5晶体，其中迁移的物种全是Ag ＋，室温导电率达0.27 Ω － 1·cm － 1。利用RbAg 4I 5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O 2含量的气体传感器示意图，被分析的O 2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O 2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是                                 

  A.I2＋2Rb＋＋2e－=2RbI

  B.I2＋2Ag＋＋2e－=2AgI

  C.Ag－e－=Ag＋

  D.4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2

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• 3将金属A和金属B分别放入稀H 2SO 4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H 2SO 4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于

  A.B的叙述正确的是( ) A.金属活动性A＞B

  B.还原性B＞A

  C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

  D.金属B的表面有明显的气泡产生

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• 4有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯( )中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl 2 6LiCl+Li 2SO 3+2S,下列叙述中正确的是(　　)

  A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

  B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

  C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

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• 5控制适合的条件，将反应2Fe 3 ＋＋2I － 2Fe 2 ＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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• 6据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是(　　)

  A.溶液中的阳离子移向正极

  B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

  C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变

  D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2

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