某同学设计在KOH溶液中用铂作电极，利用CH 3OH和O 2的反应来构成原电池。下列说法正确的是(    )：①正极上O 2得到电子，发生还原反应②每消耗1molCH 3OH可以向外电路提供6mole -③该电池的总反应为：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O④电池放电后，溶液的pH不断升高

试卷相关题目

• 1有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，不正确的是

  A.铜片上有红色物质附着

  B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

  C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

  D.锌片上发生氧化反应

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• 2Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是   (　　)。

  A.工作时正极发生还原反应

  B.当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

  C.Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O

  D.工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极

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• 3某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应式为2H 2+O 2=2H 2O，正极反应式为O 2+2CO 2+4e -=2CO 3 2-，则下列推断正确的是(   )

  A.负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O

  B.该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

  C.该电池供应2 mol水蒸气，同时转移电子的物质的量为2 mol

  D.放电时负极有CO2生成

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• 4生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C 1极的电极反应方程式为：C 2H 5OH+3H 2O－12e －=2CO 2+12H +。下列说法不正确的是（ ）

  A.C 1极为电池负极，C 2极为电池正极

  B.C 2极的电极反应式为O 2+4H ++4e －=2H 2O

  C.该生物燃料电池的总反应方程式为 C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O

  D.电池放电过程中电解质溶液的pH不变

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• 5来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫·傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C 6H 12O 6＋6O 2=6CO 2＋6H 2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是

  A.该生物燃料电池不可以在高温下工作

  B.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

  C.消耗1mol氧气则转移4mole－，H＋会向负极移动

  D.今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能

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• 6固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag +离子可以在RbAg 4I 5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O 2透过聚四氟乙烯膜与AlI 3反应生成I 2，Ag和I 2作用形成原电池。下列说法中错误的是

  A.I2在石墨上被还原

  B.石墨电极为负极，银电极为正极

  C.Ag+从负极向正极移动

  D.银电极的电极反应是：Ag - e— =Ag+

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• 7已知氧化性：Au 3 ＋＞Ag ＋＞Cu 2 ＋＞Pb 2 ＋＞Cr 3 ＋＞Zn 2 ＋＞Ti 2 ＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

  A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

  B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

  C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

  D.若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少

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• 8有一种氢氧燃料电池以30％KOH溶液为电解质溶液，工作时的电极反应如下： 2H 2+4OH －- 4e －＝4H 2O  O 2+2H 2O+4e －＝4OH －，下列说法中错误的是

  A.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

  B.标准状况下，反应3.36L氢气，转移电子0.2mol

  C.氢氧燃料电池能量利用率高于氢气直接燃烧的能量利用率

  D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

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• 9熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O 2和CO 2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O 2＝2CO 2。则下列说法中正确的是(   )

  A.通CO的一极是电池的正极

  B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用

  C.负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－

  D.正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

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• 10工业上利用H 2在Cl 2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)

  A.两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液

  B.通入氢气的电极为原电池的正极

  C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

  D.通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－

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