理论上不能设计为原电池的化学反应是（   ）

试卷相关题目

• 1一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 =" 2" CO 2 + 3H 2O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是

  A.放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移

  B.通入乙醇的电极是负极

  C.该电池的正极反应为：4H++ O2 + 4e－= 2H2O

  D.用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

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• 2某同体酸燃料电池以Ca（HSO 4） 2固体为电解质传递H +，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H 2+O 2=2H 2O，下列有关说法错误的是

  A.电子通过外电路从a极流向b极

  B.b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

  C.每转移0.4 mol电子，生成3.6g水

  D.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

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• 3有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。电池的总反应为：2H 2＋O 2===2H 2O，负极反应：H 2＋CO 3 2 －－2e －===H 2O＋CO 2。下列说法正确的是

  A.电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路

  B.电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

  C.正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

  D.放电时CO32－向负极移动

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• 4有关右图装置中的叙述正确的是

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.这是一个原电池装置

  C.Pt为负极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

  D.Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－= 2Fe(OH)2

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• 5锌—空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn＋4NaOH＋O 2=2Na 2ZnO 2 ＋2H 2O。下列有关锌－空气电池说法正确的是

  A.碱性电解质溶液中正极反应式为：4OH－- 4e－= O2↑＋2H2O

  B.碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同

  C.该电池工作时，Na＋移向负极

  D.每生成1 mol ZnO22-转移电子数为2NA

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• 6镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是

  A.该电池Mg作负极，发生还原反应

  B.该电池的正极反应式为：

  C.电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

  D.当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L

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• 7下列关于原电池的叙述正确的是 (    )

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将化学能转化为电能的装置

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

  D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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• 8下图是水煤气（成分为CO、H 2）、空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是

  A.A处通入的是空气，B处通入的是水煤气

  B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

  C.如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

  D.a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O

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• 9据报道，以硼氢化合物NaBH 4（B元素的化合价为+3价）和H 2O 2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO 2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

  A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

  B.每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

  C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

  D.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

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• 10铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

  A.正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

  B.一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液

  C.电子从铜片经导线流向锌片

  D.电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变

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