镁—H 2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是(   )

  A.溶液中pH由大变小

  B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动

  C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- ="=" Zn2+

  D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌

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• 2银制器皿表面日久因生成Ag 2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是

  A.该处理过程中电能转化为化学能

  B.银器为正极，Ag2S还原为单质银

  C.Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl

  D.铝质容器为阳极，其质量变轻

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• 3如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是(　　  ) 卡片号：2　　2013.3.15，实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生③SO42– 向Cu极移动④ 若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤ 电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu ＋2e－ = Cu2＋

  A.①②③

  B.②④

  C.④⑤⑥

  D.③④⑤

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• 4被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(     )

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol

  D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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• 5燃料电池能量利用率可高达80%，下列说法错误的是

  A.燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

  B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，产物水经过处理之后可供宇航员使用

  C.H2SO4作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式H2+2OH-－2e-=2H2O

  D.乙醇燃料电池电解质为KOH，负极反应式C2H5OH+16OH-－12e-=2CO32-+11H2O

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• 6如图装置中，在U形管底部盛有 ，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是

  A.铁丝在两处的腐蚀速率：

  B.a、b两处相同的电极反应式为

  C.一段时间后，a处液面高于b处液面

  D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

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• 7镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是  (　　)。

  A.该电池Mg作负极，发生还原反应

  B.该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  C.电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

  D.当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L

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• 8瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料 电池示意图如下，有关说法正确的是

  A.电池总反应为：4NH3+ 3O2= N2+ 6H2O

  B.电池工作时，OH－向负极移动

  C.电极2发生的电极反应为：O2+4H++ 4e－=2H2O

  D.电流由电极1经外电路流向电极2

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• 9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO 2(s)＋H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)＋Mn 2O 3(s)。以下说法正确的是   (　　)。

  A.电池工作时，MnO2失去电子

  B.电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2

  C.从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小

  D.电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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• 10关于如图所示装置的叙述正确的是

  A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

  B.铜离子在铜片表面被氧化

  C.电子从锌片经外电路流向铜片

  D.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

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