A1-H 2O 2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是 (　　) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置　②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应　③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现　④碳棒不能用来作原电池的正极　⑤反应Cu＋2Ag ＋=2Ag＋Cu 2 ＋，能以原电池的形式来实现

  A.①⑤

  B.①④⑤

  C.②③④

  D.②⑤

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• 2燃料电池是燃料(例如CO、H 2、CH 4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（  ）

  A.负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

  B.正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

  C.随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变

  D.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O

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• 3一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6+7O 2+8KOH=4K 2CO 3+10H 2O。有关此电池的推断正确的是（   ）

  A.负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH—

  B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

  C.理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol

  D.放电过程中，K+向负极移动

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• 4右图是一电池，下列有关说法正确的是

  A.该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+

  B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g

  C.石墨电极上发生氧化反应

  D.盐桥中K+移向FeCl3溶液

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• 5“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH－2e － = X + 2H +。下列说法中正确的是

  A.电池内部H+由正极向负极移动

  B.另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O = 4OH－

  C.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

  D.电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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• 6优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶（简写P 2VP）和I 2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P 2VP·nI 2 ＝ P 2VP·(n-1)I 2 +2LiI,则下列说法正确的（  ）

  A.该电池的电势低，使用寿命比较短

  B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极

  C.聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

  D.正极的反应为：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI

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• 7某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

  A.因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作

  B.电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+

  C.盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

  D.在外电路中，电流从负极流向正极

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• 8以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

  A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑

  B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极

  C.在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极

  D.在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

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• 9X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.M>Z>X>Y

  B.X>Y>Z>M

  C.X>Z>Y>M

  D.X>Z>M>Y

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• 10下列事实解释准确的是

  A.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为: Fe-2e-= Fe2+

  B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为: 2H2O十O2+4e-=4OH-

  C.用石墨电极电解CuC12溶液:阳极上发生的反应:2C1-—2e一=C12↑

  D.铅蓄电池的正极反应为:PbO2+4H++2e一=Pb2++2H2O

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