银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法不正确的是 （   ） ①在标准状况下，每消耗5.6L CH 4可以向外电路提供2mole － ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 3 2 －+7H 2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液PH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

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• 2在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

  A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

  B.电流方向是从锌片流向铜片

  C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

  D.电解液的PH值逐渐减少

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• 3根据下图，下列判断中不正确的是（   ）

  A.通入O2的电极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

  B.反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低

  C.乙池中电极B上发生还原反应

  D.当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时， 理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

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• 4“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（ ）

  A.电池反应中有NaCl生成

  B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

  C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

  D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

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• 5如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是 (     )

  A.a是锌，b是铜，c是稀硫酸溶液

  B.a是铁，b是银，c是硝酸银溶液

  C.a是银，b是铁，c是硝酸银溶液

  D.a是碳，b是铁，c是氯化铜溶液

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• 6下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是

  A.a极是负极

  B.电子由b通过灯泡流向a

  C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O

  D.该装置可将化学能转化为电能

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• 7在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （    ）

  A.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) =" NaCl" ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0

  B.2CH3OH ( l ) +3O2( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O ( l )△H < 0

  C.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) =" 4Fe" (OH)3( s )△H < 0

  D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H < 0

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• 8X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是

  A.X＞Y＞Z

  B.Z＞Y＞X

  C.X＞Z＞Y

  D.Y＞X＞Z

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• 9一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH-4e -+H 2O=CH 3COOH+4H +。下列说法中正确的是　

  A.正极上发生的反应为：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－

  B.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O

  C.检测时，溶液中的H+向负极移动

  D.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

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• 10如图所示为普通锌锰电池(即干电池)的组成和结构示意图，其中MnO 2的作用是吸收正极放出的H 2，下列说法正确的是(　　)

  A.锌是正极，MnO2是负极

  B.锌是负极，MnO2是正极

  C.锌是正极，石墨棒是负极

  D.锌是负极，石墨棒是正极

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