近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列各反应属于原电池反应的是

  A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化

  B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快

  C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层

  D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟

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• 2根据下图，判断下列说法中错误的是（    ）

  A.导线上电子由Ag极流向石墨极

  B.负极电极反应式：Fe3++ e－＝Fe2+

  C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

  D.总反应为：Fe3++ Ag＝Fe2++ Ag+

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• 3关于如图所示的原电池，下列说法错误的是

  A.电子从锌电极通过电流计流向铜电极

  B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

  C.锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应

  D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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• 4下列说法正确的是（  ）

  A.原电池是把电能转化为化学能的装置

  B.原电池中电子流出的一极是正极

  C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

  D.形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极

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• 5氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 负极：2H 2—4e —= 4H +；   正极： O 2+4e —+4H + =2H 2O  据此作出判断，下列说法中正确的是

  A.O2在正极发生氧化反应

  B.供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O

  C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能

  D.燃料电池的能量转化率可达100%

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• 6如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

  A.锌为负极，发生氧化反应

  B.铜为负极，铜片上有气泡产生

  C.电子由铜片通过导线流向锌片

  D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

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• 7关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

  A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

  B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

  C.取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转

  D.铜电极上发生的电极反应是2H++ 2e-= H2↑

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• 8将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中,经过一段时间后,下列叙述正确的是

  A.负极有Cl2逸出,正极有H2逸出

  B.负极附近Cl－的浓度逐渐减小

  C.正极附近Cl－的浓度逐渐增大

  D.溶液中Cl－的浓度基本不变

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• 9下列说法中正确的是(   )

  A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

  B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

  C.化学电池的反应本质是氧化还原反应

  D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

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• 10某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是(　　)

  A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液

  B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液

  C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液

  D.X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

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