把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H +向b极移动。则四种金属的活动顺序为（    ）

试卷相关题目

• 1把a、b、c、d四块金属浸入稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为(    )                           

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞d＞c＞a

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• 2常用的钮扣式银锌电池，放电时的电极反应式分别为： Zn极：Zn+2OH -+2e - = Zn(OH) 2  Ag 2O极：Ag 2O+H 2O+2e - =2Ag+2OH -则下列说法中不正确的是（   ）

  A.放电过程中[OH-]不变

  B.Zn为负极而Ag2O为正极

  C.电解质溶液呈碱性

  D.电子从Ag2O流出经用电器流入Zn极

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• 3下列说法不正确的是(　 　)

  A.充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

  B.电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

  C.电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

  D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法

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• 4银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH －－2e-＝ZnO＋H 2O； Ag 2O＋H 2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH － ；总反应为：Ag 2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（   ）

  A.锌为正极，Ag2O为负极

  B.锌为负极，Ag2O为正极

  C.原电池工作时，正极区PH减小

  D.原电池工作时，负极区PH增大

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• 5“原电池技术是航天科技的核心技术之一”；理论上不能设计为原电池的化学反应是

  A.CH4+2O2CO2+2H2O

  B.2H2+O22H2O

  C.HNO3+NaOH=NaNO3+ H2O

  D.CuSO4+Fe=" Cu" +Fe SO4

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• 6如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是(　　)

  A.正极Cu，负极Al，S为浓HNO3

  B.正极Ag，负极Fe，S为CuSO4

  C.正极Al，负极Cu，S为浓HNO3

  D.正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

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• 7如下图所示为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（   ）

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 8碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO 2 + H 2O=Zn（OH） 2 + Mn 2O 3。下列说法错的（ ）

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为2MnO2+ H2O+2e-==Mn2O3+ 2OH-

  C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g

  D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

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• 9有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 由此可判断这四种金属活动性顺序是

  A.a＞b＞c＞d

  B.b＞c＞d＞a

  C.d＞a＞b＞c

  D.a＞b＞d＞c

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• 10由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法错误的是（  ）

  A.锌是负极，其质量逐渐减少

  B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.电子从锌片经导线流向铜片

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