据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O 2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关原电池的说法中正确的是

  A.电极一定要由两种不同的金属组成

  B.电子流出的一极是正极

  C.两极均发生氧化还原反应

  D.由化学能转化为电能的装置

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• 2下列说法正确的是

  A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

  B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1

  C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

  D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

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• 3关于下图所示装置的说法中，不正确的是

  A.锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn—2e—＝Zn2+

  B.电子由锌片通过导线流向铜片

  C.该装置能将化学能转化为电能

  D.铜片上发生氧化反应

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• 4关于原电池说法不正确的是：(     )

  A.右图所示原电池中，Cu为正极

  B.右图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能

  C.在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

  D.在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

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• 5镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH) 2＋2Ni(OH) 2Cd＋2NiO(OH)＋2H 2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）

  A.Cd

  B.NiO(OH)

  C.Cd(OH)2

  D.Ni(OH)2

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• 6某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C 6H 12O 6＋6O 2＝6CO 2＋6H 2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是

  A.电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体

  B.放电过程中，H＋会向正极移动

  C.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋

  D.未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源

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• 7铜片和锌片用导线连接后插入稀H 2SO 4中，锌片是(　　)

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

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• 8如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。 电池总反应式为 2CH 3OH＋3O 2＝2CO 2＋4H 2O。下列说法中正确的是                       

  A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

  B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

  C.电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+

  D.电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

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• 9下图是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上写下了一些记录，其中描述合理的是 卡片:NO:28   日期:2012.6.27    实验后的记录: ①Zn为阳极,Cu为阴极；②H +向负极移动； ③电子流动方向Zn→Cu； ④Cu极有H 2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线,则产生H 2为0.5 mol； ⑥正极电子反应式:Zn-2e -==Zn 2+。

  A.①②③

  B.③④⑤

  C.④⑤⑥

  D.②③④

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• 10下图是用来说明金属的吸氧腐蚀的简易装置，有关此装置的叙述中错误的是（    ）

  A.铁片为负极，碳棒为正极

  B.铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出

  C.碳棒附近的溶液可使酚酞变红

  D.导线上有电流通过，电流方向是由碳极流向铁极

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