高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： Ni(OH) 2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1结合右图判断，下列叙述正确的是

  A.正极被保护

  B.H＋向Zn电极移动

  C.加入少量KSCN溶液，变血红色

  D.负极的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋

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• 2有关如图装置的叙述不正确的是(　　)

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  C.该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－＝Fe(OH)2＋2e－

  D.这是一个原电池装置

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• 3关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

  A.电子从铜电极通过电流计流向锌电极

  B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

  C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

  D.铜电极上发生的电极反应是

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• 4肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是

  A.该电池放电时，通入肼的一极为负极

  B.电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA

  C.通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e－=4OH－

  D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变

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• 5下列叙述不正确的是

  A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑

  B.铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－

  D.原电池负极发生的电极反应是还原反应

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• 6日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2）, 电极反应可简化为：Zn－2e －==Zn 2+；2NH 4 ++2e － =NH 3+H 2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (      )

  A.干电池中锌为正极，碳为负极

  B.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

  C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

  D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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• 7如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是

  A.Zn是负极，发生还原反应

  B.该装置将电能转变为化学能

  C.一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变

  D.电流从铜片流向锌片

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• 8下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是

  A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

  B.铝片与浓硫酸的反应

  C.甲烷与氧气的反应

  D.石灰石的分解反应

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• 9甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是

  A.H +从正极区通过交换膜移向负极区

  B.负极的电极反应式为：CH 3OH(l) + H 2O(l)－6e －＝CO 2(g) + 6H +

  C.d导出的是CO 2

  D.图中b、c分别是O 2、甲醇

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• 10如图，在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是

  A.Y 极上产生无色无味气泡

  B.若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe

  C.X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应

  D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

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