一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na 2S 4+3NaBr=2Na 2S 2+NaBr 3。其负极的反应物是

试卷相关题目

• 1甲烷燃料电池的化学反应为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O，其中1个电极反应式为 2O 2 + 8H 4 + 8e - = 4H 2O下列叙述不正确的是（   ）

  A.CH4通入负极

  B.O2通入正极

  C.正极发生氧化反应

  D.负极的电极反应式为：CH4+ 2H2O– 8e-= CO2+ 8H+

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• 2微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag 2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH --2e - = ZnO+H 2O， Ag 2O+H 2O+2e - =2Ag+2OH -，总反应式为：Ag 2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（   ）

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强

  B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 3将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。 每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是

  A.Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属

  B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气

  C.三种金属的活泼性顺序为：Z>X>Y

  D.X和Y能构成电压最大的原电池

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• 4摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH 3OH＋3O 2＋4OH － 2CO 3 2 －＋6H 2O，则下列说法不正确的是 (　　)

  A.充电时，电能转化为化学能

  B.充电时，电解质溶液的pH逐渐增大

  C.放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应

  D.放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O

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• 5钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O =4Fe(OH) 3；③2Fe(OH) 3=Fe 2O 3+3H 2O。下列说法正确的是

  A.反应①、②中电子转移数目相等

  B.反应①中氧化剂是氧气和水

  C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

  D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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• 6肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2↑＋2H 2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

  A.负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

  B.正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

  C.溶液中阴离子向正极移动

  D.用该电池电解AgNO3溶液，阴极每析出21.6gAg，负极会析出气体1.12L（标准状况，不考虑气体的溶解）

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• 7在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)

  A.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

  C.CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

  D.CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0

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• 8右图为番茄电池，下列说法正确的是(       )

  A.一段时间后，锌片质量会变小

  B.铜电极附近会出现蓝色

  C.电子由铜通过导线流向锌

  D.锌电极是该电池的正极

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• 9汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行： PbO 2＋Pb＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O，由此可知，该电池放电时的负极是

  A.PbO2

  B.Pb

  C.H2SO4

  D.PbSO4

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• 10在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）

  A.H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

  B.2CH3CH2OH+3O22CO2+4H2O

  C.4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

  D.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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