氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H 2 + O 2 =" 2" H 2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是(     )

试卷相关题目

• 1如图所示，将铁棒和石墨棒插入l L l mol·L -1食盐水中。下列说法正确的是

  A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

  B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑

  C.若电键K与M连接，若在溶液中滴入酚酞试液，则在石墨棒附近先出现红色

  D.若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

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• 2下列叙述正确的是   （   ）           

  A.在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-可以大量共存

  B.1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA，NA为阿伏加德罗常数

  C.在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法

  D.生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒

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• 3关于下列装置说法正确的是

  A.装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液

  B.装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大

  C.可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

  D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成

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• 4镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加速。经分析是氧化膜及微小原电池作用的结果。下列叙述正确的是

  A.原电池的负极是镁

  B.负极的电极反应式是Mg-2e = Mg2+

  C.原电池的负极是铝

  D.正极的电极反应式是2H++2e = H2↑

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• 5分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　)

  A.①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

  B.②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

  C.③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

  D.④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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• 6下列说法中，正确的是

  A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

  B.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

  C.在原电池中，电子从正极流向负极

  D.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

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• 7关于原电池的下列说法中，正确的是

  A.在正极上发生氧化反应

  B.一般化学性质较活泼的金属为负极

  C.在外电路上电子流出正极

  D.是由电能转化为化学能的装置

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• 8如图所示原电池(盐桥为装有琼脂-KN0 3的U型管)，下列叙述正确的是   ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片直接浸入AgN0 3，溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 ⑤反应中，盐桥中的K +会移向AgN0 3溶液

  A.②③⑤

  B.②③④

  C.①②④

  D.②④⑤

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• 9叙述中，正确的是：（    ）

  A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+

  B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

  C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分

  D.H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：O2+4e－=2O2－

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• 10在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A.H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)；△H＜0

  B.CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) ；△H＜0

  C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) ；△H＜0

  D.3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ；△H＜0

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