如图所示的装置中，观察到电流计指针发生偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断如下M、N、P(溶液)，其中可以成立的是：

试卷相关题目

• 1下列有关判断正确的是

  A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3

  C.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

  D.用原电池和电解池装置都能实现2HCl + CuCuCl2+ H2↑ 反应

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• 2在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是

  A.锌是负极，发生氧化反应

  B.锌是正极，发生氧化反应

  C.铜是负极，发生氧化反应

  D.铜是正极，发生氧化反应

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• 3下列叙述不正确的是

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  C.原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动

  D.用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

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• 4如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是                    

  A.该装置将化学能转变为电能

  B.电流从锌片流向铜片

  C.一段时间后，铜片质量减轻

  D.锌片发生还原反应

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• 5下列说法中正确的是（  ）。

  A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成

  B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

  C.原电池两极均发生氧化还原反应

  D.原电池中阳离子向正极移动

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• 6用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是

  A.铜是负极

  B.铜片上无气泡产生

  C.锌是负极

  D.铜片的质量逐渐减少

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• 7将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 

  A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大

  B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小

  C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大

  D.正负极附近SO42-的浓度基本不变

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• 8根据反应为 2Cu＋O 2+CO 2+H 2O＝Cu 2(OH) 2CO 3， 设计如下图所示原电池，下列说法错误的是                        

  A.X可以是银或石墨

  B.电子从铜电极经外电路流向X电极

  C.Y是硫酸铜溶液

  D.X极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e- = 4OH-

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• 9有

  B.C.D四种金属，当A.B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A.D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为： C 2—+2e —→C，B—2e —→B 2+则A.B.C.D金属性由强到弱的顺序为（） A.A>B>C>D B.A>B>D>CC.D>A>B>C D.D>C>A>B

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• 10下列叙述中，正确的是：

  A.钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－ = Fe3+

  B.Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg

  C.甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

  D.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C 2H 5OH－12e －＝2CO 2↑＋3H 2O

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