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铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是  

发布时间:2021-09-09

A.正极反应为:Zn—2e -=Zn 2+

B.电池反应为:Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu

C.在外电路中,电子从正极流向负

D.盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液

试卷相关题目

  • 1下列关于原电池的叙述中,错误的是

    A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应

    D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应

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  • 2用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3 mol·L -1 NaCl溶液和300mL0.2 mol·L -1的AgNO 3溶液,当产生0.56L(标准状况下)Cl 2时停止电解,取出电极,将两杯溶液混合,则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)(   )

    A.1.4

    B.7

    C.5.6

    D.12.6

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  • 3观察下图装置,其中a、b是两根石墨棒,有关电极反应式错误的是

    A.a电极:2Cl-—2e—=Cl2↑

    B.b电极:2H++2e—=H2↑

    C.铜电极:2H++2e—=H2↑

    D.锌电极:4OH-—4e—=2H2O+O2↑

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  • 4下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是

    A.甲图电池反应的离子方程式为:

    B.反应能够发生

    C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性

    D.乙图当有Imol电子通过外电路时,正极有108克析出

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  • 5下图为氢氧燃料电池构造示意图,其中

    A.B为气体进口,C1、C2均为石墨电极,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液,电极反应分别为: 下列有关该燃料电池的叙述正确的是 A.H 2从B口进入电池

    B.该燃料电池的能量转化率可达100%

    C.每生成18g水,导线中电子转移2mol

    D.使用该燃料电池时,H +向C 1电极移动

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  • 6某原电池构造 如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极

    B.取出盐桥后,电流计的指针仍发生偏转

    C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g

    D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

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  • 7关于原电池的叙述中正确的是                                         

    A.构成原电池的电极是两种不同的金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.原电池负极发生的电极反应是还原反应

    D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原

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  • 8将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池,此原电池的负极及其电极反应分别是

    A.Al, Al- 3e-=Al3+

    B.Cu, Cu-2e-=Cu2+

    C.Al, 2H++2e-=H2↑

    D.Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

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  • 9铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )

    A.铜片上的电极反应为:

    B.正极上发生还原反应

    C.在外电路中,电子流动方向为:从铜片经导线流向锌片

    D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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  • 10原电池反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是

    A.C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)

    B.HCl + NaOH = NaCl + H2O

    C.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O

    D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l)

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