氢氧燃料电池以 H 2 为还原剂， O 2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） ①负极反应为 4OH －→O 2＋ 2H 2 O+ 4 e － ②负极反应为 H 2＋ 2OH －→ 2H 2 O+ 2 e － ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低  ④工作时溶液中阴离子移向正极

试卷相关题目

• 1对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是(    )

  A.以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L-1硫酸溶液

  B.以铜为电极，电解1 mol·L-1硫酸溶液

  C.以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

  D.以石墨为电极，电解1 mol·L-1溴化钾溶液

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• 2将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是

  A.增加0.8 g

  B.增加6.4 g

  C.减轻6.4 g

  D.增加5.6 g

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• 3下列叙述不正确的是(   )

  A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

  B.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

  C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·nH2O

  D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应

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• 4已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充 电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O据此判断下列叙述 正确的是

  A.放电时负极电极反应式为：PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O

  B.充电时阴极电极反应式为：PbSO4+2e-Pb+SO42-

  C.充电时，若要使1molPbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过2mol电子

  D.放电时，H+向负极移动

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• 5从理论上分析，关于Fe—CuSO 4溶液—Cu原电池的叙述正确的是

  A.铜极为负极

  B.电子从铜沿导线转移到铁

  C.铁表面析出金属铜

  D.总反应为Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu

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• 6一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH 4 +2O 2+ 2OH —= CO 3 2— + 2H 2O，有关此电池的推断正确的是

  A.电解质溶液中CO32—向正极移动

  B.工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

  C.负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e—="=" CO32—＋6H2O

  D.标准状况下，通入5．6LO2完全反应后，有0．50mol电子转移

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• 7下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是

  A.铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液

  B.铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生

  C.电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒

  D.该装置总的化学反应为

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• 8对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是

  A.铜片作负极

  B.锌片上发生氧化反应

  C.铜片上有气泡产生

  D.导线中有电流通过

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• 9下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是

  A.2I －+ 2Fe 3＋= 2Fe 2＋+ I 2　　△H < 0

  B.2CO + O 2=" 2" CO 2△H < 0

  C.BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+ 2HCl　△H < 0

  D.Cu + 2FeCl 3= CuCl 2+ 2FeCl 2△H < 0

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• 10某一同学根据离子反应方程式2Fe 3++Fe====3Fe 2+来设计原电池。下列设计方案中可行的是(    )

  A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液

  B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

  C.电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液

  D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液

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