X、Y、Z、M代表四种金属元素、金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

试卷相关题目

• 1用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③盐桥中K+移向CuSO4溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同．

  A.①②

  B.①②④

  C.①②③

  D.①②③④

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• 2关于下列各图的叙述，正确的是        

  A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的烧热为483.6kJ·mol－1

  B.乙表示Cu形成金属晶体时的堆积方式

  C.丙装置中烧杯a中的溶液pH降低

  D.丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连

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• 3下列有关说法正确的是

  A.在潮湿的空气中，马口铁和白铁皮镀层受损后，铁都比受损前更容易生锈

  B.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

  C.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

  D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H 2(g) +Cl 2(g)＝2HCl(g)△H 1＝-Q 1kJ·mol -1H 2(g) +Br 2(g)＝2HBr(g)△H 2＝-Q 2 kJ·mol -1则△H 1＜△H 2

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• 4下列实验对应的结论不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5某研究小组根据Zn+Br2═ZnBr2，设计了一个蓄电池，有关该蓄电池叙述不正确的是（　　）

  A.放电时负极反应式为Zn-2e═Zn2+

  B.电解质溶液不可以用强酸，也不可以用强碱

  C.充电时，蓄电池负极应接在直流电源负极上

  D.放电时，电解质溶液中Zn2+移向负极

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• 6把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时， b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为

  A.a>b>c>d

  B.a>c>d>b

  C.c>a>b>d

  D.b>d>c>a

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• 7将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8将等质量的A，B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A份锌粉的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9下列有关原电池和电解池的叙述正确的是

  A.纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

  B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋6OH-＋6e-===CO2＋5H2O

  C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极

  D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本不变

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• 10某金属能与稀盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌做负极，此金属是

  A.Mg

  B.Fe

  C.Al

  D.Cu

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