用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。 例如：CH 4(g)＋4NO 2(g)=4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)　   ΔH 1＝－574 kJ·mol － 1 CH 4(g)＋4NO(g)=2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)   ΔH 2＝－1 160 kJ·mol － 1 若在标准状况下用CH 4还原4.48 L NO 2生成N 2，则下列说法中正确的是 (　　)。

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H =" -a" kJ·mol－1

  C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

  D.对于2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深，符合勒夏特列原理解释。

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• 2下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

  A.实验室制取并收集NH3

  B.构成原电池

  C.检查装置气密性

  D.实验室制备乙烯

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• 3下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

  A.Zn|H2SO4（稀）|C

  B.Cu|AgNO3(aq)|Ag

  C.Zn|C2H5OH|Cu

  D.Fe|H2SO4（稀）|Fe

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• 4下面几种情况，哪些能够形成原电池

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5某学生欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6通常情况下，前者无法决定后者的是

  A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

  B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱

  C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度

  D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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• 7下图各装置中，不能构成原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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