下列各变化中属于原电池反应的是

试卷相关题目

• 1下图中装置能组成原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

  E.

  G.

  H.A.B.C.D.E.F.G.

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• 2某原电池总反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能实现该反应的原电池是

  A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

  B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3

  C.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3

  D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4

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• 3下列图示的装置不属于原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列装置中，能组成原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5下列装置中，明显有电流产生的是[      ]

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6下列各个装置中能组成原电池的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7下列叙述中正确的有 ①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量 ②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol ③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大 ④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 ⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极 ⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 8下列说法正确的是（    ）

  A.凡是放热反应都是自发的　

  B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

  C.利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀

  D.pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8

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• 9下列说法正确的是

  A.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol-1

  B.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

  D.在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

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