高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（   ） ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

试卷相关题目

• 1如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

  A.Cu极附近OH-浓度增大

  B.Cu极为原电池负极

  C.电子流向是由C极流向Pt极

  D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成

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• 2下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）

  A.Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

  B.Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

  C.Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-

  D.Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+

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• 3下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

  A.铜的精炼

  B.铁上镀银

  C.防止铁被腐蚀

  D.构成铜锌原电池

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• 4下列说法或关系式正确的是（　　）

  A.已知①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ?mol-1，则2a=b＜0

  B.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的装置：

  C.已知锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），则锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

  D.用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，后者在反应中转移的电子少

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• 5工业上电解食盐水的阴极区产物是（）

  A.氯气

  B.氢气和氯气

  C.氢气和氢氧化钠

  D.氯气和氢氧化钠

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• 6关于如图组成的原电池的说法中，正确的是（　　）

  A.家庭中可把铜丝和铁丝连接插在柠檬中形成水果电池

  B.锌片作负极，发生还原反应

  C.铜电极附近会出现蓝色

  D.电流由锌片经外电路流向铜片

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• 7如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（　　）

  A.产生气体的体积：①＞②

  B.溶液的pH变化：①减小，②增大

  C.电极上生成物质的质量：①=②

  D.电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑

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• 8在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）

  A.Cu为负极，Zn为正极

  B.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+

  C.正极反应为：Cu2++2e-=Cu

  D.正极发生氧化反应，负极发生还原反应

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• 9发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（　　）

  A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0

  B.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0

  C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＜0

  D.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

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• 10对于一定量的Zn与适量盐酸恰好发生反应：2HCl+Zn=H 2↑+ZnCl 2，加入下列物质，能减缓速率且不改变H 2生成总量的是

  A.加入醋酸钠

  B.加入ZnCl2

  C.加入铜粉

  D.加入硫酸铜溶液

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