下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO 3 2-存在； ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na ＋）﹥ c（CH ３COO —）﹥ c（OH —）﹥ c（H ＋）； ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol -1（Q＜0 ）。

  A.①③⑥

  B.②④⑤

  C.①③④

  D.③⑤⑥

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• 2下列图示与对应的叙述相符合的是

  A.图l为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方

  B.图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连

  C.图3表示CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

  D.图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的N02在不同温度下反应：2N0 2(g) N 20 4(g)，相同时间后测得N0 2含量的曲线，则该反应的△H开始考试点击查看答案

• 3下列能用同一原理解释的是

  A.SO2、Cl2都能使品红溶液褪色

  B.NH4Cl晶体、固体碘受热都会汽化

  C.福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成

  D.苯、乙烯都能使溴水褪色

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• 4肼(N 2H 4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol -1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

  A.肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

  B.肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C.肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1

  D.肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

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• 5根据如图，下列判断中正确的是（　　）

  A.向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成

  B.烧杯b中发生反应为2Zn-4e-=2Zn2+

  C.电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

  D.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH降低

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• 6有关说法正确的是

  A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

  B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

  C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

  D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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• 7下列说法不正确的是

  A.反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行

  B.铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加

  C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

  D.温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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• 8下列说法正确的是：（     ）

  A.反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

  B.已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

  C.已知：则反应的焓变为ΔH= －384 kJ·mol-1

  D.一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

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• 9下列说法违背化学原理的是

  A.SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

  B.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高

  C.A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，恒温，增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大

  D.在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)

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• 10化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

  C.KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)= AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

  D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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