将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）依据记录数据判断，下列结论中正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

  A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

  B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

  C.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  D.在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

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• 2下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确的是（　　）

  A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘

  B.当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

  C.提取海带中碘元素，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量

  D.制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

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• 3如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）

  A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

  B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

  C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

  D.甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

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• 4下列叙述错误的是（　　）

  A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大

  B.电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少

  C.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

  D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程

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• 5铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO 通电 . 2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（　　）

  A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

  B.K闭合时，Ⅱ中SO42-向d电极迁移

  C.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

  D.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4mol

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• 6用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（　　）

  A.铜片作负极被还原

  B.银片为正极被氧化

  C.正极反应为：Ag++e-=Ag

  D.NO3-向正极移动

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• 7右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（　　）

  A.滤纸上c点附近会变红色

  B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

  C.烧杯中溶液的pH增大

  D.烧杯中SO42-向Cu电极定向移动

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• 8依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（　　）

  A.电子是从银电极经外电路流向X电极

  B.电极X的材料是银，Y溶液是AgNO3溶液

  C.X为电池的正极，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

  D.盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液，阳离子移向Y溶液．使溶液均保持电中性

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• 9关于如图装置的叙述，正确的是（　　）

  A.铝是负极，铝片上析出无色气体

  B.石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体

  C.溶液中两电极间产生白色沉淀

  D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解

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• 10如图所示，下列叙述正确的是（　　）

  A.Y为阴极，发生还原反应

  B.X为正极，发生氧化反应

  C.SO42-从左侧移向右侧

  D.X为阳极，与滤纸接触处变红

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