碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（　　）

  A.锌为负极，发生氧化反应

  B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

  C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

  D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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• 2有关如图所示装置的叙述不正确的是（　　）

  A.这是一个原电池装置

  B.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C.该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2

  D.这是电解NaOH溶液的装置

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• 3由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（　　）

  A.该装置中Cu极为阳极

  B.当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

  C.该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH--2e-═2H2O

  D.该装置中a极为正极，发生氧化反应

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• 4把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

  A.a＞b＞c＞d

  B.c＞a＞b＞d

  C.a＞c＞d＞b

  D.b＞d＞c＞a

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• 5下列各个装置中能组成原电池的是（　　）

  A.稀硫酸

  B.CuSO4溶液

  C.酒精溶液

  D. 稀硫酸

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• 6下列叙述不正确的是（　　）

  A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率

  B.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀

  C.电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极

  D.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O

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• 7下列能量变化属于原电池的是（　　）

  A.电能转化成化学能

  B.化学能转化为电能

  C.化学能转化为热能

  D.化学能转化为光能

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• 8如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是（　　）

  A.①②③

  B.②④

  C.④⑤⑥

  D.③④⑤

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• 9下列实验能达到预期目的是（　　）

  A.为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

  B.向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-

  C.含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca（OH）2

  D.把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN，有红色出现

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• 10下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（　　）

  A.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2△H＜0

  B.2CO+O2=2CO2△H＜0

  C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H＜0

  D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H＜0

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