关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

  A.a＞b＞c＞d

  B.a＞c＞d＞b

  C.c＞a＞b＞d

  D.b＞a＞c＞d

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• 2某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

  A.电子通过外电路从b极流向a极

  B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

  D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

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• 3利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂志的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

  A.电解时以精铜作阳极

  B.电解时阴极发生还原反应

  C.粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu-2e-=Cu2+

  D.电解一段时间后，电解质溶液浓度保持不变

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• 4如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑气体的溶解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）

  A.产生气体的体积：①＞②

  B.电极上析出物质的质量：①＞②

  C.溶液的pH变化：①增大，②减小

  D.电极反应式：②中负极：Zn-2e-=Zn2+，①中阳极：Cu2++2e-=Cu

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• 5 如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

  A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

  B.电极上析出物质的质量：①＜②

  C.电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e-=H2↑

  D.溶液的pH：①不变；②增大

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• 6野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品．由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑（　　）

  A.作正极，发生还原反应

  B.作负极，发生氧化反应

  C.作阴极，发生还原反应

  D.作阳极，发生还原反应

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• 7对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Fe是负极         ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+       ④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移⑤一段时间后溶液的PH变大    ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色（　　）

  A.①②

  B.①③⑤⑥

  C.②③④

  D.①②③④

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• 8关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置（如图），下列说法正确的是（　　）

  A.锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片

  B.铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片表面被还原

  C.d为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

  D.电解过程中，d电极质量增加

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• 9微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

  B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 10以铁片和铜片为两极，以盐酸为电解质溶液组成的原电池，理论上当导线中通过0.02mol电子时，下列说法正确的是（　　）

  A.正极溶解0.01molFe

  B.负极上析出0.02molH2

  C.两极上溶解和析出的物质的质量相等

  D.有0.01molFe发生氧化反应

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