某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（　　）

试卷相关题目

• 1下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）

  A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液

  B.锌片、石墨棒，硫酸铜溶液

  C.锌片、铜片，稀盐酸

  D.铜片、银片，硝酸银溶液

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• 2实验要知其所以然．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如图所示，电流计指针发生偏转，则锌片是（　　）

  A.阳极

  B.正极

  C.阴极

  D.负极

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• 3下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（　　）

  A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

  B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

  C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

  D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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• 4某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误的是（　　）

  A.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解

  B.电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

  C.把锌片换成石墨，电流计指针没有明显偏转

  D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转

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• 5把

  B.C.D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A.B相连时，A为负极；C.D相连时，D上产生大量气泡；A.C相连时，电流由C经导线流向A；B.D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞A＞C＞D

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• 6在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

  A.正极发生得电子的氧化反应

  B.电子通过导线由铜片流向锌片

  C.正极有O2逸出

  D.铜片上有H2逸出

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• 7利用下列化学反应可以设计出原电池的是（　　）

  A.CaO+H2O=Ca（OH）2

  B.NaOH+HCl=NaCl+H2O

  C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑

  D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

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• 8如图是电解氯化铜溶液的装置，c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是（　　）

  A.c是阴极，发生氧化反应

  B.c是阳极，有H2放出

  C.d是阳极，有Cl2放出

  D.d是阴极，有Cu覆盖

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• 9下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）

  A.锌片是正极，铜片上有气泡产生

  B.电流方向是从锌片经导线流向铜片

  C.溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

  D.电解液的pH值逐渐减小

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