若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu 2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

  A.X、Y、Z、M

  B.X、Z、M、Y

  C.M、Z、X、Y

  D.X、Z、Y、M

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• 2已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是   

  A.电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－＝Cu2+

  B.银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

  C.实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

  D.当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

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• 3以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是

  A.该电池能够在高温下工作

  B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+

  C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

  D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO2气体（22.4／6）L

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• 4磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下下列说法不正确的是

  A.在改质器中主要发生的反应为CxHy＋xH2OxCO＋(x＋y/2)H2

  B.移位反应器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0.温度越高，CO转化速率越大

  C.负极排出的气体主要是CO2

  D.该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

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• 5将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是

  A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质

  B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

  C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O

  D.甲烷燃料电池的正极反应可以为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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• 6如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

  B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

  C.水电解系统中的阴极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

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• 7中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）

  A.电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e-=Na，

  B.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性

  C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

  D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是C1一失电子

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• 8关于原电池的说法正确的是（　　）

  A.在正极上发生氧化反应

  B.化学性质相对活泼的金属为负极

  C.在外电路电子从正极流出

  D.在负极上发生还原反应

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• 9X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　）

  A.X＞Y＞Z

  B.X＞Z＞Y

  C.Y＞X＞Z

  D.Y＞Z＞X

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• 10下列叙述中正确的是

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

  C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀

  D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

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