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图装置堪称多功能电化学实验装置.下列有关此装置的叙述中,不正确的是(  )

发布时间:2021-09-09

A.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

B.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

C.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

D.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

试卷相关题目

  • 1已知:含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,离子方程式为:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓.现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”,据此判断下列说法正确的是(  )

    A.直流电源的a极是阴极

    B.直流电源的b极是负极

    C.阳极反应为:[Fe(CN)6]3-+e-═Fe2++6CN-

    D.“电笔”笔尖材料是铁,其电极反应为:Fe-2e-═Fe2+

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  • 2将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是 

    A.铜片质量减少

    B.石墨棒质量增加

    C.电流表指针偏转

    D.溶液显蓝色

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  • 3将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的pH均增大

    D.产生气泡的速度甲比乙慢

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  • 4某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是(  )

    A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液

    B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3

    D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4

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  • 5下列关于如图所示装置的叙述中正确的是(  )

    A.可将电能转化为化学能

    B.铜是正极,铜片上有气泡产生

    C.电流从锌片经导线流向铜片

    D.氢离子在锌片表面被还原

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  • 6下列装置或操作能达到实验目的是(  )

    A.实验室制取并收集NH3

    B.构成铜锌原电池

    C.检查装置气密性

    D.利用排空气法收集CO2

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  • 7根据右图可判断下列离子方程式中错误的是(  )

    A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

    B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

    C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

    D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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  • 8一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH--14e-=2CO32- +12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-,有关此电池的推断正确的是 

    A.电池工作过程中,溶液的pH值逐渐减小

    B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2:7

    C.通乙烷的电极为正极

    D.正极发生氧化反应

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  • 9银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是

    A.放电时OH-向正极移动

    B.在反应中Ag2O2既是氧化剂又是还原剂

    C.每生成1molAg外电路转移1mol电子

    D.负极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

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  • 10某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列说法正确的是

    A.HNO3为电解质溶液

    B.锌为原电池正极

    C.铁极质量不变

    D.铜为原电池正极

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