银锌蓄电池的反应方程式为 Zn(OH)2 + 2Ag
Zn+ Ag2O+H2O,此电池放电时,负极上发生反应的物质为
A.Ag
B.Zn(OH)2
C.Ag2O
D.Zn
试卷相关题目
- 1甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可由天然气来合成,已知:①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=-71 kJ/mol②CO(g)+2H2( g)=CH3OH(l) △H=-90.5 kJ/mol 下列说法不正确的是
A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H>-90.5 kJ/mol
B.在甲醇燃料电池中,甲醇所在的电极为正极
C.CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(l) △H=-126kJ.mol-1
D.反应①中的能量变化如下图所示
开始考试点击查看答案 - 2控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-
2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
开始考试点击查看答案 - 3某同学为探究铜生锈的过程设计如图 所示装置,下列选项中正确的是
[ ]
A.一段时间后C棒上有气泡冒出,附近的溶液变为红色
B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生
C.Cu棒为正极,发生反应:Cu-2e-=Cu2+
D.C棒为正极,发生反应:2H++2e-=H2↑
开始考试点击查看答案 - 4下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是
A.该装置中电子由Zn极流向Cu极,溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极
B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液,电流 计的指针偏转幅度变小,且很快减弱
C.将烧杯内溶液对换,电流计指针也能发生偏转
D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液,电流由Cu极移向Zn极
开始考试点击查看答案 - 5如图所示,将两烧杯用导线按如图所示相 连,Pt、Cu、Zn、C分别为四电极,当闭合开关后,以下表述正确的是
[ ]
A.Cu极为原电池负极
B.Cu极附近显碱性
C.G极发生氧化反应
D.电子流向为C极流向Pt极
开始考试点击查看答案 - 6一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应式为2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B.放电一段时间后,负极周围的c(OH-)升高
C.每消耗1molC2H6,则电路中转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
开始考试点击查看答案 - 7如图所示,电流表G发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则
B.C分别为
A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸 B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 8据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液肯定不是强酸
开始考试点击查看答案 - 9铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
开始考试点击查看答案 - 10下列有关电化学知识的描述正确的是
A.CaO+H2O== Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.因为铁的活泼性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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