下列表述中，合理的是

试卷相关题目

• 1下列关于原电池的叙述正确的是

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将化学能转变为电能的装置

  C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

  D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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• 2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 3能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 [     ]

  A.用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

  B.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液

  C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

  D.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

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• 4下列关于原电池的叙述中正确的是

  A.正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是把化学能转化成电能的装置

  C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

  D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

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• 5下列选项错误的是

  A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键

  B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

  C.某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应

  D.25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L

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• 6微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

  B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 7下列有关电化学的图示，完全正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是

  A.向正极迁移

  B.正极反应为：

  C.Mo3S4发生氧化反应

  D.负极反应式为：

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• 9“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是

  A.充电时阴极区电解质溶液pH降低

  B.在使用过程中此电池要不断补充水

  C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

  D.充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O

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• 10固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是

  A.I2+2Rb++2e-=2RbI

  B.I2+2Ag++2e-=2AgI

  C.Ag－e-=Ag+

  D.4AlI3+3O2==2Al2O3+6I2

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