下图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是

试卷相关题目

• 1碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 2在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是

  A.电子从原电池的负极通过导线移向正极

  B.电子从原电池的正极通过导线移向负极

  C.阴离子在电解质溶液中向正极移动

  D.阳离子在电解质溶液中向正极移动

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• 3一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-==3Cl- +2AlO2-+H2O。下列说法不正确的是

  A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

  B.该电池发生氧化反应的是金属铝

  C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-

  D.当有0. 1mol Al完全溶解时，流经的电子个数为1.806×1023

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• 4如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是

  A.①②③　　　　　　　　　

  B.③④⑤

  C.④⑤⑥

  D.②③④

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• 5已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是

  A.操作Ⅰ过程中，C1为正极

  B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液

  C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O

  D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-

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• 6有关如图所示原电池的叙述不正确的是

  A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

  B.正极的电极反应是Ag++e-=Ag

  C.盐桥中的K+移向AgNO3溶液

  D.用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成1.12 LCl2

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• 7研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是

  A.水既是氧化剂又是溶剂

  B.放电时正极上有氢气生成

  C.放电时OH-向正极移动

  D.总反应为：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑

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• 8锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是

  A.正极材料为锂，负极材料为V2O5

  B.该电池放电时，锂离子向正极移动

  C.负极的电极反应式为Li-e-=Li+

  D.该电池的总反应方程式为V2O5+ xLi =LixV2O5

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• 9将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是

  A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大

  C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变

  D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少

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• 10将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

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