以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是

试卷相关题目

• 1以多孔铂为电极，在下图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是

  A.A处通入O2

  B.溶液中的阳离子向a极运动

  C.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O

  D.b极是该燃料电池的负极

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• 2现有在一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池，下列说法正确的是

  A.可以铜做负极，碳做正极，氯化钠为电解质溶液组成原电池

  B.可以铜做正极，碳做负极，氯化钠为电解质溶液组成原电池

  C.可以铜做负极，碳做正极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池

  D.该反应不能组成原电池

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• 3据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn- 2e-=Zn2+

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定不是强酸

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• 4关于如图装置的叙述中，正确的是

  A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体

  B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体

  C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀

  D.溶液中向镁片方向定向移动

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• 5芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

  A.该电池中Zn作负极，发生还原反应

  B.该电池反应中MnO2起催化作用

  C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

  D.该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-

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• 6银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是

  A.溶液中的OH-离子向正极移动

  B.在银表面上的反应为：Ag2S+2e-==2Ag+S2-

  C.在铝表面的反应为：Al-3e-==Al3+

  D.在铝表面的反应为：Al+4OH-+3e-==AlO2-+2H2O

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• 7下列说法正确的是

  A.在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性

  B.粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌反应时形成了原电池

  C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性

  D.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA比HB反应速率快，说明HA酸性更强

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• 8有关下图装置叙述正确的是

  A.这是电解NaOH溶液的装置

  B.这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色

  C.Pt为正极，其电极反应为：O2＋4e-＋2H2O→4OH-

  D.Fe为阳极，电极反应为：2Fe－4e-＋4OH-→2Fe(OH)2

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• 9锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是

  A.正极材料为锂，负极材料为V2O5

  B.向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

  C.正极的电极反应式为：V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5

  D.负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+

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• 10已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是

  A.操作Ⅰ过程中，C1为正极

  B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液

  C.Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O

  D.Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I-→I2+2e-

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