由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化为

试卷相关题目

• 1杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）

  A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

  B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

  C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

  D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

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• 2如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收 率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

  A.吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

  B.电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-=Cl2↑

  C.该工艺流程体现了绿色化学思想

  D.实验室可用点燃H2S气体，使其充分燃烧的方法消除H2S污染

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• 3镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)NiO+M+H2O( HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是

  A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大

  B.电池放电时，镍元素被氧化

  C.电池充电时，氢元素被还原

  D.电池充电时，阳极反应为NiO- e-+OH-=NiO(OH)

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• 4普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是

  A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

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• 5下列说法不正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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• 6将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是

  A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

  B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

  C.在四种金属中乙的还原性最强

  D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极

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• 7结合下图判断，下列叙述正确的是

  A.I和II中正极均被保护

  B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

  C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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• 8“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是

  A.活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化

  B.“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的

  C.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

  D.活性炭最终将转化为二氧化碳

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• 9原电池产生电流的本质原因是

  A.原电池中的溶液能电离出自由移动的离子

  B.用导线将两个活动性不同的电极连接起来

  C.正极发生氧化反应，而负极发生还原反应

  D.在电极上进行的氧化还原反应中有电子转移

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• 10下列关于铜锌原电池（装置如下图）的说法，正确的是

  A.是电能转化为化学能的装置

  B.Zn片作正极

  C.Cu片上有气泡产生

  D.电流计指针不发生偏转

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