某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A.HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0

  B.2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0

  C.4Fe(OH)2（s）+ 2H2O（l）+ O2（g）= 4Fe(OH)3 （s） △H < 0

  D.2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H < 0

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• 2下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是

  A.该系统中只存在3种形式的能量转化

  B.装置Y中负极的电极反应式为：

  C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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• 3日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2，根据上述叙述判断下列说法正确的是

  A.干电池中锌为正极，碳为负极

  B.干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

  C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

  D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

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• 4原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＋4OH-＝AlO2-＋2H2O

  C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+

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• 5茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应

  A.②③

  B.②④

  C.①②

  D.①④

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• 6如图所示，电流表G发生偏转，同时A极的质量增加，B 极的质量减少，C为电解质溶液。则A，B，C分别为

  A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸

  B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸

  C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液

  D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液

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• 7微型锂电池可作为植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-，下列说法正确的是

  A.正极反应：2Li -2e-=2Li+

  B.负极反应：I2+2e-=2I-

  C.总反应是：2Li+I2=2LiI

  D.金属锂做正极

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• 8石墨-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，据此判断，锌片是

  A.负极，并被氧化

  B.负极，并被还原

  C.正极，并被氧化

  D.正极，并被还原

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• 9铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 

  A.阴极

  B.正极

  C.阳极

  D.负极

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• 10已知反应AsO43- +2I- +2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是

  A.操作I过程中，C1为正极

  B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液

  C.操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O

  D.操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I- =I2+2e-

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