随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(  )。

试卷相关题目

• 1下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块　　

  B.铝片不用特殊方法保存　　

  C.纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快　　

  D.镀锌铁比镀锡铁耐用

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• 2将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

  A.甲装置中电能转化为化学能

  B.乙装置中电能转化为化学能

  C.甲装置中铜片表面有气泡产生

  D.乙装置中铜片表面有气泡生成

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• 3已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

  A.充电时作阳极，放电时作负极

  B.充电时作阳极，放电时作正极

  C.充电时作阴极，放电时作负极

  D.充电时作阴极，放电时作正极

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• 4一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L －1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）

  A.放电时K＋移向负极

  B.放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－=2H＋

  C.放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－

  D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

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• 5目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O 2 2ZnO,下列判断正确的是(　　)

  A.放电时,OH-向负极方向移动

  B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O

  C.充电时,Zn发生氧化反应

  D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

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• 6电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

  A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

  B.铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

  C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

  D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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• 7铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 4 2 一 2PbSO 4+2H 2O。下列说法正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O

  B.充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小

  C.放电时，PbO2发生氧化反应

  D.充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连

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• 8人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 9如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

  A.正极反应式为：2H++2e- =H2↑

  B.乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

  C.负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-=CO2+6H+

  D.在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

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• 10铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH

  A.不变

  B.先变小后变大

  C.逐渐变小

  D.逐渐变大

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