燃料电池能量利用率可高达80%，下列有关燃料电池的说法错误的是

试卷相关题目

• 1生活、生产中处处有化学，下列表述不正确的是（   ）

  A.海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

  B.处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质

  C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

  D.热的纯碱溶液除油污效果增强

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• 2有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag 2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH --2e －=ZnO+H 2O；Ag 2O+H 2O+2e －=2Ag+2OH -根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是

  A.Zn是负极，Ag2O是正极

  B.使用过程中，电流由Ag2Ｏ极经外电路流向Zn极

  C.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 3以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为： 有关下列说法错误的是（   ）

  A.氨燃料电池在放电时，氨气被氧化

  B.氨燃料电池在放电时，正极反应为：2NH3+6e-+6OH-N2+6H2O

  C.以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存

  D.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

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• 4微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH －－2e －===ZnO＋H 2O，Ag 2O＋H 2O＋2e －===2Ag＋2OH －。总反应式是Ag 2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是(　　)

  A.在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱

  B.在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

  C.Zn极是正极，Ag2O是负极

  D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

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• 5Li—SO 2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li +可在其中移动。电池总反应式为：2Li+2SO 2Li 2S 2O 4。下列有关该电池的说法正确的是（   ）

  A.放电Li+向正极移动

  B.该电池溶剂可用水替代

  C.该电池放电时，1mol SO2参与反应，转移2mol e-

  D.充电阳极反应式为2Li++2SO2+2e-=Li2S2O4

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• 6锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： = ，下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少

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• 7下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是

  A.a极是负极

  B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH-

  C.电子由a通过灯泡流向b

  D.通入的气体Y为O2

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• 8钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl 2中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl 2的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na ＋迁移的β－Al 2O 3固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl 4熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是

  A.电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

  B.充电时阳极的电极反应为Na＋＋e－===Na

  C.放电时正极的电极反应为Ni2＋＋2e－===Ni

  D.该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

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• 9纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示， 电池的总反应为： 下列说法不正确的是

  A.作负极

  B.电子经外电路流向极

  C.向极移动

  D.正极反应：

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• 10下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H 2O， Ag 2O + H 2O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。据此判断，氧化银是

  A.正极，并被还原

  B.负极，并被氧化

  C.正极，并被氧化

  D.负极，并被还原

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