0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl -的数目之比(　　)

试卷相关题目

• 1下列溶液与100mL0.5mol/LNa 2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是

  A.200mL0.5mol/LNaCl溶液

  B.100mL1mol/LNa2CO3溶液

  C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

  D.1L1mol/LNaOH溶液

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• 2LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO 4+Li LiFePO 4，含Li + 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是 （    ）

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少

  C.放电时电池内部Li+ 向负极移动

  D.放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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• 3用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1 -、Br -、Na +、Mg 2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（      ）

  A.铅蓄电池负极的反应式为：Pb → Pb2++ 2e -

  B.铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

  C.铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

  D.电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br－

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• 4下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是

  A.光伏电池是将太阳能转变为化学能

  B.光伏电池是将化学能转变为电能

  C.电流从b流向a

  D.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

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• 5Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 =" 4LiCl" +S +SO 2。下列说法中不正确的是

  A.该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e—＝ S +SO2+4Cl—

  B.该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e—

  C.反应SOCl2+ H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应

  D.组装该电池必须在无水的条件下进行

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• 6下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是

  A.该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O

  B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极

  C.电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移

  D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

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• 7世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y 3Al 5O 12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

  A.光伏电池是将太阳能直接转变为电能

  B.图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极

  C.电流从 a 流向 b

  D.LED 是新型有机高分子材料

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• 8全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为： 。下列说法正确的是 

  A.放电时正极反应为：

  B.充电时阴极反应为：

  C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

  D.充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

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• 9一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C 2H 6+18OH －－14e －=2CO 3 2 －+12H 2O；7H 2O+7/2O 2+14e －=14OH －。有关此电池的推断正确的是

  A.通氧气的电极为负极

  B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

  C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

  D.电池工作时，溶液中OH－离子向正极移动

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• 10下列关于右图所示装置的说法中，正确的是

  A.若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能

  B.若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂

  C.若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.2mole-

  D.M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag++ e-=" Ag" 发生

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