锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V 2O 5＋xLi→Li xV 2O 5,下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下图是一甲醇（CH 3OH）燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是

  A.电极A为电池负极

  B.电极B表面上发生还原反应

  C.工作一段时间溶液pH保持不变

  D.燃料电池工作时不会出现火焰

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• 2美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2 －，下列对该燃料电池的说法不正确的是

  A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

  B.电路中每通过5 mol电子，在标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化

  C.通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O

  D.丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大

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• 3下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是                           （      ）

  A.Zn是正极， MnO2是负极

  B.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn

  C.Zn是负极， MnO2是正极

  D.Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

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• 4人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH – –2e –＝ZnO + H 2O，Ag 2O + H 2O + 2e –＝2Ag + 2OH –，下列叙述中，正确的是

  A.Ag2O 是负极，并被氧化

  B.电流由锌经外电路流向氧化银

  C.工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

  D.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

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• 5一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C 2H 6 + 18OH -→2CO  + 12H 2O + 14e -；14H 2O + 7O 2 + 28e -→28OH -，有关推断错误的是（   ）

  A.通氧气的电极为正极

  B.在电解质溶液中CO向正极移动

  C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

  D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

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• 6人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。据此判断，氧化银是:

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 7一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：  2CH 3OH + 3O 2＋4OH － 2CO 3 2 －＋6H 2O，则下列说法正确的是

  A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

  B.充电时有CH3OH生成的电极为阴极

  C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大

  D.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32－＋6H2O

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• 8高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： 下列叙述不正确的是

  A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

  B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2O

  C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—

  D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

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• 9燃烧电池是燃料(如CO、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—

  B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH值不变

  D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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• 10氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是  

  A.此电池能发出蓝色的火焰

  B.氧气为正极，氢气为负极

  C.工作时电解液一定与H2反应

  D.负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O

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