发展低碳经济、减少能源消耗、走可持续的发展之路，这对中国经济发展既是机遇也是挑战，下列说法不正确的是                （   ）

试卷相关题目

• 1C.N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C.N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（   ） ①HNO 3                                    ②CO 2               ③糖类              ④CH 4 

  A.②

  B.②③

  C.②③④

  D.①②③④

  开始考试点击查看答案
• 2“扎实推进资源节约 和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一，下列做法与这一目标不相符的是

  A.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

  B.对垃圾进行无害化、资源化处理

  C.将煤气化或液化，获得清洁燃料

  D.加大采矿的力度，获取更多资源

  开始考试点击查看答案
• 3为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为:

  A.CaO+2S =" 2CaS" + O2

  B.S + O2 = SO2

  C.CaO + SO2= CaSO3

  D.2CaO + 2SO2+ O2= 2CaSO4

  开始考试点击查看答案
• 4减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是（ ）

  A.用纯碱制玻璃

  B.用煤炭作燃料

  C.用铁矿石炼铁

  D.向Na2SiO3水溶液中通入CO2气体

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法中正确的是                                                （  ）  ①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl 2，溶液最终呈无色 ②SiO 2不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物 ③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应 ④CO 2、SO 2、NO 2均是大气污染物，并且都能形成酸雨 ⑤用质量分数为98%，密度为18.4g/ml的浓H 2SO 4配制浓度为2.3mol/L的稀     H 2SO 4溶液500ml时，需要用量筒量取浓硫酸6.3ml； ⑥由浓硫酸配制稀硫酸时，没有把稀释后的溶液冷却到室温就进行了定容，则所配溶  液浓度将偏高,应对定容后的溶液进行冷却，再加水定容。

  A.①②

  B.②⑤

  C.①③

  D.④⑥

  开始考试点击查看答案
• 6下列措施不符合低碳经济的是

  A.保护森林

  B.开发太阳能

  C.增加石油的使用，减少煤的使用

  D.夏天调高空调的温度

  开始考试点击查看答案
• 7“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是                                    

  A.

  B.

  C.CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl

  D.

  开始考试点击查看答案
• 8“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2是目前大气中含量最高的一种温室气体。下列方法 不能控制和治理CO 2解决温室效应的是

  A.减少化石燃料的使用

  B.植树造林，增大植被面积

  C.尽量用木材作燃料

  D.利用太阳能、风能

  开始考试点击查看答案
• 9“绿色化学”要从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。因此设计化学反应流程时要考虑“原子经济”（即原子利用率），下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100% 的是（原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比）：    

  A.分解反应

  B.化合反应

  C.复分解反应

  D.置换反应

  开始考试点击查看答案
• 10（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。 （1）目前，用超临界CO 2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。 （2）将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2转化成有机物的例子很多，如：

  A.6CO 2＋6H 2O C 6H 12O 6＋6O 2

  B.CO 2＋3H 2CH 3OH＋H 2O

  C.CO 2＋CH 4CH 3COOH

  D.2CO 2＋6H 2CH 2=CH 2＋4H 2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）为探究用CO 2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，一定条件下发生反应： CO 2（g）+3H 2（g） CH 3OH（g）+H 2O（g）△H=－49.0kJ/mol 测得CO 2和CH 3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2）= 。 ②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的是 . A.升高温度B.充入He（g），使体系压强增大C.将H2O（g）从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g） △H=-93.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N 2、H 2和NH 3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 图t 1时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH 3含量最高的一段时间是 。 ②温度为T°C时，将3amolH 2和amolN 2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N 2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH 2、amolN 2和2amolNH 3气体放入该容器中，平衡时H 2的体积分数为 。

  开始考试点击查看答案