工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）；△H＜0，该反应应采取的适宜条件是（  ）

试卷相关题目

• 1下列有关工业生产的叙述正确的是（  ）

  A.在侯氏制碱工业中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率，节约成本

  B.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快反应速率，提高N2、H2的转化率

  C.硫酸工业中在接触室运用热交换技术，其目的是充分利用能源，提高生产效益

  D.在硝酸工业中，为防止氮氧化物（NOx）污染环境，可以建高烟囱向高空排放

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• 2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

  A.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀

  B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

  C.某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸

  D.建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

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• 3为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 下列有关分析不正确的是

  A.吸收池中反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

  B.在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式是：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.47 kJ/mol

  C.分解池溶液中存在的电离有：KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-

  D.以甲醇为原料的新型燃料电池得到了广泛运用，该电池放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH 升高

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• 4下列有关生活生产中的叙述合理的是                             

  A.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。

  B.打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。

  C.氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。

  D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

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• 5下列反应起了氮的固定作用的是

  A.NH3经催化氧化获得NO

  B.NO2跟水作用制取硝酸

  C.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3

  D.N2＋O2＝2NO（放电条件）

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• 6工业上用H2和N2合成NH3，H2的主要来源是（  ）

  A.水和燃煤

  B.电和水

  C.锌和硫酸反应

  D.液化空气

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• 7下列过程不属于氮的固定的是

  A.N2→NO

  B.NH3→NH4NO3

  C.N2→NH3

  D.N2NO3-

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• 8下列反应起了氮的固定作用的是： [     ]

  A.氨经催化氧化生成NO

  B.NO与O2反应生成NO2

  C.N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2

  D.NH3与硝酸反应生成NH4NO3

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• 91905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率为10%-15%．2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是（  ）

  A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

  B.新法合成氨与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展前景

  C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  D.哈伯法合成氨与新法合成氨都是放热反应

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• 102007年10月10日，德国科学家格哈德?埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献．合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（  ）

  A.铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

  B.将氨从混合气中分离，有利于平衡向合成氨的方向移动

  C.升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

  D.增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动

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