金属陶瓷的合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须

试卷相关题目

• 1合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（  ）

  A.合成氨的反应速率最大

  B.H2的转化率最高

  C.催化剂的活性最大

  D.N2的转化率最高

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• 2在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是（  ）

  A.使用H2作原料

  B.使用催化剂

  C.使用吸收塔设备

  D.使用尾气吸收装置

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• 3对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（  ）

  A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

  B.升高温度可以增大反应速率

  C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

  D.增大N2浓度可以增大反应速率

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• 4化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中不正确的是

  A.加热能杀死甲型H1N1流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性

  B.空气中的臭氧对人体健康有益无害

  C.推广低碳技术有利于节能减排

  D.明矾、铁矾等可以在水中发生水解，广泛用于污水处理

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• 5工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要     

  A.H2

  B.O2

  C.CO2

  D.CO

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• 6合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。有关说法正确的是

  A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

  B.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

  C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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• 7下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是

  A.烧杯中石蕊溶液不变色

  B.烧瓶中发生喷泉现象

  C.加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色

  D.Cr2O3起氧化剂的作用

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• 8下列反应起了氮的固定作用的是

  A.NH3经催化氧化获得NO

  B.NO2跟水作用制取硝酸

  C.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3

  D.N2＋O2＝2NO（放电条件）

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• 9下列有关生活生产中的叙述合理的是                             

  A.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。

  B.打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。

  C.氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。

  D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

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• 10为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 下列有关分析不正确的是

  A.吸收池中反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

  B.在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式是：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.47 kJ/mol

  C.分解池溶液中存在的电离有：KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-

  D.以甲醇为原料的新型燃料电池得到了广泛运用，该电池放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH 升高

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