亚硝酸(HNO 2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是

试卷相关题目

• 1大量获得乙烯的工业方法是

  A.乙醇脱水

  B.石油分离

  C.石油裂化

  D.石油裂解

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• 2当电解饱和食盐水时，如果有0.4 mol 电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是

  A.2.24 L

  B.4.48 L

  C.8.96 L

  D.44.8 L

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• 3在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是．

  A.硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

  B.从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应

  C.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3

  D.SO3用98.3％的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

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• 4下列变化中，发生酯化反应的是

  A.用甲苯制取TNT

  B.用纤维素制人造棉

  C.用纤维素制纤维素硝酸酯

  D.用纤维素造纸

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• 5下列物质属于多糖的是

  A.淀粉

  B.硝酸纤维

  C.醋酸纤维

  D.黏胶纤维

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• 6工业上合成NH 3。除了需要N 2外，一定还需要

  A.H2

  B.O2

  C.CO2

  D.CO

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• 7下列物质中，常被误认为食盐而食用，因而发生中毒的是

  A.重晶石

  B.氯化铵

  C.硝酸钠

  D.亚硝酸钠

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• 8从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是

  A.增加SO2的体积百分比浓度

  B.防止矿尘阻塞管道

  C.防止催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备

  D.炉气中含有的大量N2必须除去

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• 9接触法制硫酸，选择的条件是常压、500℃并用V 2O 5作催化剂．下列有关分析正确的是

  A.不采用高压是因为高压只能提高反应速率，不能提高SO2的转化率

  B.使用催化剂虽然不能改变逆反应速率，但可以增大正反应速率

  C.接触室内使用热交换器的目的之一是使SO2和O2的混合气体得到预热，提高接触氧化的速率

  D.温度越高，反应速率越大，SO2转化率越大，但考虑到工业投入，选用500℃

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• 10接触法制硫酸的炉气组成是SO 2占7％，O 2占11％，N 2占82％，现有100 L混合气体进入接触室反应后，总体积变为97.2 L．则该变化过程中SO 2转化率是

  A.50％

  B.60％

  C.70％

  D.80％

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