使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　)

试卷相关题目

• 1在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。若用KCl、NH 4Cl和(NH 4) 2SO 4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位为mol)（   ）

  A.2、64、24

  B.64、2、24

  C.32、50、12

  D.16、50、24

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• 2下列有关化学电池的说法不正确的是（　　）

  A.化学电池是将化学能变成电能的装置

  B.一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了

  C.二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用

  D.燃料电池是将燃料燃烧所放出的能量转化为化学能装置

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• 3银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag 2O + Zn + H 2O 2Ag + Zn(OH) 2，下列说法正确的是

  A.放电时Zn参与反应的电极为正极

  B.放电时负极附近的pH逐渐增大

  C.充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 -2e－＝ Zn + 2OH－

  D.充电时每生成1 mol Ag2O转移2 mol电子

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• 4下列说法正确的是（   ）

  A.碱性锌锰干电池是二次电池

  B.铅蓄电池是一次电池

  C.二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

  D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

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• 5据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

  A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

  C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2═2H2O

  D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移

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• 62010年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6(LaNi 5H 6中各元素化合价均为零)，惰性电极通常表示为LaNi 5H 6＋6NiO(OH)放电充电LaNi 5＋6Ni(OH) 2，下列说法不正确的是(　　)

  A.放电时储氢合金作负极

  B.充电时储氢合金作阴极

  C.1 mol LaNi5H6参加放电，能提供12 mol电子

  D.充电是将电能转化为化学能的过程

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• 7甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H +。电池工作时，    2CH 3OH＋3O 2 = 2CO 2＋4H 2O ,下列说法正确的是

  A.通甲醇一极为正极。

  B.正极电极反应式 3O2+ 12H++ 12e- = 6H2O

  C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。

  D.当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。

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• 8用铜片、银片、Cu(NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO 3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） ①在电路中，电路由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag + + e — ="=" Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与原电池反应相同

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 9下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是

  A.阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－

  B.阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－

  C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动

  D.石墨电极的质量不发生变化

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• 10人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e -==2Ag+2OH -。据此判断锌是（  ） 

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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