Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为： 2Al＋6Li +＋3FeS＝2Al 3+＋3Li 2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下： 2H 2 +4OH －－4e － = 4H 2O  ，  O 2+2H 2O+4e － = 4OH － 据此作出判断，下列说法中错误的是

  A.O2在正极发生还原反应

  B.电池总反应为2H2+ O2= 2H2O

  C.反应时负极附近c(OH－)增大

  D.氢氧燃料电池属于环境友好电池

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• 2欲配制100mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，正确的方法是(　　) ① 将10.6 g Na 2CO 3 溶于100mL水中 ② 将28.6g Na 2CO 3·10H 2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2CO 3溶液用水稀释至100 mL

  A.①②

  B.②③

  C.只有②

  D.只有③

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• 3第29届奥运会期间，作为马拉松领跑车和电视拍摄车的汽车，装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列叙述中正确的是

  A.通入空气的电极发生氧化反应

  B.通入氢气的电极为正极

  C.正极的电极反应式为：O2+4H+-4e-==2H2O

  D.总反应式为：O2+2H2==2H2O

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• 4已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO 4 2 — -2e — =PbSO 4， 正极：PbO 2 + 4H + + SO 4 2 — + 2e — = PbSO 4 + 2H 2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO 4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H 2SO 4物质的量至少是

  A.0.050mol

  B.0.075mol

  C.0.20mol

  D.0.40mol

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• 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO 2(s) + H 2O(l)===Zn(OH) 2(s) + Mn 2O 3(s)。下列说法正确的是（    ）

  A.该电池的正极为锌

  B.电池正极的反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e—="==" Mn2O3(s) + 2OH—(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.该电池反应中二氧化锰起催化作用

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• 6新型微生物原料电池可以将富含有机物的污水变成干净的水，同时提供电能。该电池中用质子交换膜将正负极分开。工作时，将污水注入反应槽中，污水中的有机物在微生物作用下分解放出电子和质子，质子通过交换膜到另一极与富含氧气的水反应。下列说法正确的是

  A.注入污水的一极是电池的负极，发生氧化反应

  B.注入污水的一极是电池的正极，发生氧化反应

  C.这种新型微生物燃料电池适宜处理硫酸厂的废水

  D.用葡萄糖表示污水中的有机物，通入污水一极的电极反应为C 6H 12O 6+6O 26CO 2+6H 2O

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• 7阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H 2+O 2=2H 2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使生成的H 2O蒸发，下列叙述正确的是

  A.此电池能发出蓝色火焰

  B.H2为正极，O2为负极

  C.工作时，电解液的pH不断减小

  D.电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-

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• 8氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是

  A.H2通入负极区

  B.O2通入正极区

  C.负极反应为2H2+ 4OH-— 4e-= 4H2O

  D.正极发生氧化反应

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• 9Li-I 2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是

  A.锂在反应中被还原

  B.该电池总反应式为：2Li+I2=2LiI

  C.锂电池是一种高能电池

  D.正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－

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• 10氢氧燃料电池的基本构造如图。

  A.B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中 错误的是 A.H 2发生氧化反应

  B.e －由B电极流向A电极

  C.A电极为负极

  D.每摩O 2得到4mole -

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