燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　）

试卷相关题目

• 1甲醇（CH 3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H ＋由负极移向正极。下列叙述正确的是（ ）

  A.氧气为负极

  B.甲醇为负极

  C.正极反应为：O2＋4H＋＋4e－="=" 2H2O

  D.负极反应为：CH3OH＋H2O＋6e-="=" CO2↑＋ 6H＋

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• 2已知某镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（　　）

  A.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

  B.充电时阴极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

  C.充、放电过程中电解质溶液的pH值都不变，放电时负极附近溶液的碱性不变

  D.充电时Cd电极接电源负极

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• 3镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是（　　）

  A.放电时，Cd作负极

  B.放电时，NiO（OH）作负极

  C.电解质溶液为碱性溶液

  D.放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

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• 4甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知： ①2CH 4(g)＋O 2(g)＝2CO(g)+4H 2(g）  △H=－71kJ／mol ②CO(g)＋2H 2(g)=CH 3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol ③CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2＋2H 2O(g)  △H＝－890kJ／mol 下列说法不能得出的结论是

  A.反应②在任何温度下均能自发进行

  B.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol

  C.甲醇的燃烧热为764kJ／mol

  D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol

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• 5氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H 2+4OH －－4e －====4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e －====4OH － 当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

  A.1.8 mol

  B.3.6 mol

  C.100 mol

  D.200 mol

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• 6如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3 放电充电Na2S4+3NaBr①充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子②电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜上述关于此电池说法正确的是（　　）

  A.①②③④

  B.②③④

  C.②③

  D.①④

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• 7Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO2 放电充电Li2S2O4．下列说法正确的是（　　）

  A.该电池反应为可逆反应

  B.放电时，Li+向正极移动

  C.充电时，阴极反应式为Li++e-═Li

  D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

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• 8（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（　　）

  A.负极的电极反应式是：N2H4+4OH-→4H2O+N2↑+4e-

  B.正极的电极反应式是：O2+4H++4e-→2H2O

  C.溶液中阴离子向正极移动

  D.电解后电解质溶液的碱性增强

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• 9离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是

  A.锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

  B.MnO2得电子被还原

  C.NH4+离子通过琼脂向锌极移动

  D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片

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