美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2    2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-．则下列推断中，正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩．这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复．下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是（　　）

  A.其总反应为：2H2+O2点燃.2H2O

  B.若电解质为稀H2SO4，则负极反应式为4H++4e-=2H2

  C.若电解质为NaOH溶液，则正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

  D.该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧

  开始考试点击查看答案
• 2用金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和02，对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）

  A.负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O

  B.负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  C.标准状况下，通入5.6L02并完全反应后，有0.50mol电子转移

  D.放电一段时间后，通入02的电极附近溶液的pH降低

  开始考试点击查看答案
• 3一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O      Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（　　）

  A.X极为正极，Y极为负极

  B.工作一段时间后，KOH的物质的量不变

  C.在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移

  D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高

  开始考试点击查看答案
• 4如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6-xe-=C6+xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1-xMnO2+xLi++x e-=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（　　）

  A.该电池的总反应式为Li1-xMnO2+LixC6放电充电LiMnO2+C6

  B.K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

  C.K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区

  D.在整个充、放电过程中只存在3种形式的能量转化

  开始考试点击查看答案
• 5近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）

  A.乙醇在电池的负极上参加反应

  B.1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子

  C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

  D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O

  开始考试点击查看答案
• 6锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3．则下列叙述中正确的是（　　）

  A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

  C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

  开始考试点击查看答案
• 7已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni（OH）2，其总反应式为：XH6+6NiOOH放电X+6Ni（OH）2．下列说法正确的是（　　）

  A.充电时电源的正极与电池的X极相连

  B.放电时负极电极反应式为：XH6+6e-═X+6H+

  C.充电时阳极电极反应式为：6Ni（OH）2+6OH--6e-═6NiOOH+6H2O

  D.电池放电时反应了1molXH6，若用于电解水，理论上可得到16g氧气

  开始考试点击查看答案
• 8空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

  A.c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

  B.为了增加导电性可以将左边容器中的水改为食盐水

  C.d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-═2H2O

  D.当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2

  开始考试点击查看答案
• 9将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．下列叙述正确的是（　　）①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应是 O2+2H2O+4e-=4OH-；③通入氧气的电极为正极；④通入CH4的电极的反应是CH4+O2+4e-=CO2+2H2O；⑤负极的电极反应是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；⑥电池工作时溶液中的阳离子向负极移动；⑦电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极．

  A.②③⑤⑦⑧

  B.②③⑤⑥⑧

  C.①②⑤⑦⑧

  D.①②③④⑦

  开始考试点击查看答案
• 10一种金属微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和锌，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-═Zn（OH）2+2e- Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-总反应为：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是（　　）

  A.在使用过程中，电池负极区溶液PH值减小

  B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向锌

  C.Zn是正极，Ag2O是负极

  D.工作一段时间后，KOH的物质的量明显减少

  开始考试点击查看答案