某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O放电充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．

试卷相关题目

• 1下列有关电池叙述正确的是

  A.水果电池是高效环保的家用电池

  B.锌锰干电池是一种常用的二次电池

  C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

  D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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• 2镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是

  A.Mg2+向正极迁移

  B.正极反应为：Mo3S4+2xe-= Mo3S42x-

  C.Mo3S4发生氧化反应

  D.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+

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• 3微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池如图，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O; Ag2O+H2O+2e- ==2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是  

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

  B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动

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• 4出现于20世纪50年代的镍(Ni)、镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其他可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在 充、放电时的工作原理为： Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(l) Cd(OH)2(s)+2Ni(OH)2 (s) 下列关于镍电池的说法错误的是

  A.电池工作时的负极反应是：Cd(s)+2OH-(aq)==Cd(OH)2(s)+2e-

  B.充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) +OH-(aq)=NiOOH( s)+H2O(l) +e-

  C.放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

  D.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

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• 5据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为 则下列说法错误的是

  A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

  B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

  C.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝ CO32-+ 6H2O

  D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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• 6镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电 Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池放电时的负极是（　　）

  A.Cd

  B.NiOOH

  C.Cd（OH）2

  D.Ni（OH）2

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• 7氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．以下有数种说法：①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e-③电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降④电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是（　　）

  A.②③

  B.②④

  C.①③④

  D.①④

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• 8镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池．镍氢电池的总反应式是：12 H2+NiO（OH）  Ni（OH）2．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（　　）

  A.电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

  B.电池放电时，镍元素被氧化

  C.电池充电时，氢元素被还原

  D.电池放电时，氢气在正极反应

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• 9汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 

  A.PbO2是电池的负极

  B.负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-= PbSO4↓

  C.PbO2得电子，被氧化

  D.电池放电时，溶液酸性增强

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• 10汽车的启动电源常用铅蓄电池。下列叙述正确的是

  A.放电时，电子从PbO2一极流入铅板

  B.放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

  C.充电时，PbO2得到电子，被氧化

  D.放电时，溶液的酸性增强

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