日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn - 2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+)。根据上述叙述判断下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 12006年巴黎车展示上，世界各大汽车商纷纷推出环保动力小汽车，使用的新型环保电池为（　　）

  A.氢氧燃料电池

  B.锌锰电池

  C.镍镉电池

  D.铅蓄电池

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• 2被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当0. 1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

  D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O==2MnO(OH)+2OH-

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• 3燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（　　）

  A.负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  B.负极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH不变

  D.放电时溶液中的阴离子向正极移动

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• 4用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

  B.图中的b＞a

  C.阳极区pH增大

  D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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• 5铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的是

  A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动

  B.放电时，每通过1 mol电子，蓄电池就要消耗2 mol H2SO4

  C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

  D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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• 6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是

  A.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  B.充电时的阳极反应为

  C.放电时的负极反应为

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 7高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：NiOOH+MH 下列叙述正确的是

  A.放电时正极附近溶液的碱性增强

  B.放电时负极反应为：M+H2O+e-=MH+OH-

  C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

  D.放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化

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• 8关于铅蓄电池的说法正确的是

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO42-(aq)→PbSO4(s)＋2e-

  B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-→Pb(s)＋SO42-(aq)

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• 9碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 10据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为 则下列说法错误的是

  A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

  B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

  C.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝ CO32-+ 6H2O

  D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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