铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是

试卷相关题目

• 1芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

  A.该电池中Zn作负极，发生还原反应

  B.该电池反应中MnO2起催化作用

  C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

  D.该电池正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O===2MnOOH＋2OH-

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• 2甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池是以铂丝为电极，KOH为电解质溶液，然后从两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：X极  CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OY极  2O2+8e-+4H2O=8OH-关于此燃料电池的下列说法不正确的是（　　）

  A.通入CH4的X极为电池的负极，通入O2的Y极为电池的正极

  B.电池工作过程中溶液pH将下降

  C.放电时每转移4mol电子，正极有1molO2被氧化

  D.该燃料电池的总化学方程式可表示为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

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• 3已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。据此判断下列叙述中正确的是

  A.放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O

  B.充电时铅蓄电池阴极的电极反应为：PbSO4+2e-==Pb+SO42-

  C.用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成3.2gCu，电池内部要消耗0.05mol H2SO4

  D.铅蓄电池充电时，若要使3. 03kgPbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20mol电子

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• 4LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特优势成为奥运会绿色能源新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++ e-=LiFePO4，负极Li-e-=Li+。下列说法中正确的是

  A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4

  B.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

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• 5下列关于充电电池的叙述，不正确的是

  A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

  B.充电电池可以无限制地反复放电、充电

  C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

  D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

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• 6下列有关化学电源的叙述，正确的是

  A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高

  B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

  C.化学电源均是安全、无污染的

  D.化学电源即为可充电电池

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• 7爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

  A.只有③

  B.③④

  C.④⑤

  D.①②⑤

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• 8锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2＝LiMnO2。下列说法正确的是

  A.Li是负极，电极反应为Li-e-＝Li+

  B.Li是正极，电极反应为Li+e-＝Li-

  C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-

  D.锂电池是一种环保型电池

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• 9锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（　　）

  A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

  B.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

  C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

  D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li

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• 10碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是

  A.电池工作时，锌失去电子

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-==Mn2O3(s)+2OH-(aq)

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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